金TXVLOG糖心短视频网站的三价化合物

氣化金 Au,0，是暗棕色不溶于水的粉末。它可用氢氧化金间接地制取，即，用强碱作用于浓 HAuCl, 溶液制得 Au(OH)，，然而在五氧化二磷上千但在温度接近260 时，Au，0，即分解成单质。AuCOH)，呈两性，而且它的酸性特征占优势，因此通常称它为金酸。它的相应的金酸盐可用 Au( OH)，溶于强碱中得到：姐涨山7

Au(OH), + NaOH = NaAu( OH) ,碱金属金酸盐易溶于水。对应于 Au(OH)，碱性功能的盐，可将其溶于强酸而得到：Au (OH ), +4HCI = HAuCL, +3H,0t Au( OH)2 +4HNO,=HAu( NO,)4+3H,0$

卤化金 240° 下通 Cl，气将金粉氣化生成 AuCly，后者升华并冷凝成红色A晶体。溶于水，其水溶液呈棕红色，这是因为形成了络酸：IiAuCl, +H,O =HAUOHCly$金氯氢酸：HAudlystAutarHALOHCl, + HCl = HAuCl, + H,O

结果溶液变成淡黄色。在饱和氣气的盐酸溶液中溶解金时同样也生成金氣氢酸：2Au + 3Ch, +2HCl =2HAuCh,

溶液蒸发时金氣氢酸结晶成 HAuCl, •41,0。金氣氢酸和它的盐都溶于水。这

性质通常用来精炼金。在氯化物溶液中 Au(山）的标准电位为：Au +4C1- = AuClt+380=+1.00V1c

因此，氣化物溶液中的金很易被许多还原剂如草酸、甲酸、二氣化锡、碳和一氧化碳、二氧化硫等还原，如：

2AuCl; +3H, C,0, =2Au + 6C0, +8Cl +6H*

2AuCl; +3C +6H,0 = 4Au +3C02 + 16C1 + 12H*

2AuCl; +350, +6H,0 =2Au + 350;-+ 8CI+ 12H*

甚至以氧化特性著称的过氧化氢也可作为它的还原剂：

2AuCl, +3H,0,=2Au +8C1+61*+302

在精炼实践中，从氣化物溶液中沉金通常还借助于 Fes0，来进行。

从稀溶液中还原时金常常形成稳定的胶体。用氯化亚锡还原金时可以获得染

色的金胶体：

O+2HAuCl, +3SnClz = Au + 3SnCl, +2HCl

这一反应常用来检查溶液中痕量金。按所形成的颗粒大小及形状区分，胶体金有

红色、淡蓝色和紫色。用肼、甲醛、

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